Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer

（1）溶液PH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；
（2）根据PH大小可计算出溶液中H+浓度，pH=4.5，c（H+）=10-4.5 mol•L-1，pH=6.5，其c（H+）=10-6.5 mol•L-1；
（3）根据AgCl的溶解平衡可知溶液中的Cl-浓度越大，AgCl的溶解度越小；
（4）pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，溶液中H+大于OH-浓度，根据溶液呈电中性，则有c（CH3COO-）＞c（Na+）；
【解析】
A、某些强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH＜7，故A错；
B、pH=4.5，c（H+）=10-4.5 mol•L-1，pH=6.5，其c（H+）=10-6.5 mol•L-1，c（H+）是100倍的关系，故B正确；
C、当溶液中c（Cl-）不同，平衡向左移动的程度是不同的，所以AgCl的溶解度也是不同的，故C错；
D、混合溶液显酸性，则c（H+）＞c （OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO-）＞c（Na+），故D错；
故选：B．