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如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ） A...
如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol•L
B．P点时反应恰好完全，溶液早中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
考点分析：
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二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：______ CO+H
2
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纳米TiO
2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO
2的方法之一是TiCl
4水解生成TiO
2•x H
2O，经过滤、水洗除去其中的Cl
-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO
2．用现代分析仪器测定TiO
2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO
2的质量分数：一定条件下，将TiO
2溶解并还原为Ti
3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH
4Fe（SO
4）
2标准溶液滴定Ti
3+至全部生成Ti
4+．
请回答下列问题：
（1）TiCl
4水解生成TiO
2•x H
2O的化学方程式为______．
（2）检验TiO
2•x H
2O中Cl
-是否被除净的方法是______．
（3）下列可用于测定TiO
2粒子大小的方法是______（填字母代号）．
a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
（4）配制NH
4Fe（SO
4）
2标准溶液时，加入一定量H
2SO
4的原因是______；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的______（填字母代号）．
（5）滴定终点的现象是______．
（6）滴定分析时，称取TiO
2试样w g，消耗c mol•L
-1 NH
4Fe（SO
4）
2标准溶液V mL，则TiO
2质量分数表达式为______．
（7）判断下列操作对TiO
2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH
4Fe（SO
4）
2溶液有少量溅出，使测定结果______．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果______．
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Ⅰ已知：R-CH=CH-O-R′
R-CH
2CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为______
（2）B的名称是______；A的结构简式为______
（3）写出C→D反应的化学方程式：______
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为______；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为______，B的结构式为______．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为______．该族2～5周期元素单质分别与H
2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是______（填字母代号）．
a．+99.7kJ•mol
-1 b．+29.7kJ•mol
-1 c．-20.6kJ•mol
-1 d．-241.8kJ•mol
-1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO
3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：______；由R生成Q的化学方程式：______ Al
2O
3+2H
2O
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下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示25℃时，用0.1mol•L
-1盐酸滴定20mL0.1mol•L
-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10mL0.01mol•L
-1KMnO
4酸性溶液与过量的0.1mol•L
-1H
2C
2O
4溶液混合时，n（Mn
2+）随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH
2=CH
2（g）+H
2（g）→CH
3CH
3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
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