Question

如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）⇌a Z（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（ ）

A．物质Z的化学计量数a=2
B．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅱ＞Ⅰ
D．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

Answer

A、根据反应物质的量的变化量之比等于化学计量数之比进行计算；
B、反应体系的压强越大，反应速率越大，达到平衡所用的时间久越少；
C、若X、Y均为气态，压强越大，转化率越大；
D、体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体．
解；A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则 
                 2X（？）+Y（？） a Z（g）
         起始量：2        2                0
         转化量：2x      x                 ax        
         平衡量：2-2x    2-x               ax
由（2-2x）：（2-x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误；
B、若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，故B错误；
C、若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ＞Ⅱ，故C错误；
D、如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，故D正确．
故选D．