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某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图．下列叙述中正确的是（ ） A...
某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图．下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol A最多能与4mol H
2发生加成反应
B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH
考点分析：
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如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）⇌a Z（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（ ）
A．物质Z的化学计量数a=2
B．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅱ＞Ⅰ
D．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（ ）
A．25℃，NaHCO
3在水中的溶解度比Na
2CO
3的大
B．常温下干燥的Cl
2能用钢瓶贮存，所以Cl
2不与铁反应
C．石灰乳与Cl
2的反应中，Cl
2既是氧化剂，又是还原剂
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
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如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol•L
B．P点时反应恰好完全，溶液早中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
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二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：______ CO+H
2
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纳米TiO
2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO
2的方法之一是TiCl
4水解生成TiO
2•x H
2O，经过滤、水洗除去其中的Cl
-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO
2．用现代分析仪器测定TiO
2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO
2的质量分数：一定条件下，将TiO
2溶解并还原为Ti
3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH
4Fe（SO
4）
2标准溶液滴定Ti
3+至全部生成Ti
4+．
请回答下列问题：
（1）TiCl
4水解生成TiO
2•x H
2O的化学方程式为______．
（2）检验TiO
2•x H
2O中Cl
-是否被除净的方法是______．
（3）下列可用于测定TiO
2粒子大小的方法是______（填字母代号）．
a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
（4）配制NH
4Fe（SO
4）
2标准溶液时，加入一定量H
2SO
4的原因是______；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的______（填字母代号）．
（5）滴定终点的现象是______．
（6）滴定分析时，称取TiO
2试样w g，消耗c mol•L
-1 NH
4Fe（SO
4）
2标准溶液V mL，则TiO
2质量分数表达式为______．
（7）判断下列操作对TiO
2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH
4Fe（SO
4）
2溶液有少量溅出，使测定结果______．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果______．
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