Question

在某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu²⁺物质的量浓度为（ ）
A．0.15mol/L
B．0.3mol/L
C．0.225mol/L
D．无法计算

Answer

n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，n（H+）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）==0.03mol，根据反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O计算．
【解析】
n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
n（H+）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）==0.03mol，
     3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
   3mol  2mol   8mol
0.03mol 0.04mol 0.08mol
由反应关系可以看出，NO3-过量，Cu与H+完全反应，则生成的n（Cu2+）=0.03mol，
c（Cu2+）==0.3mol/L
故选B．