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NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由分子组成，下列说法正确的是（ ） A．0.1...

NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由manfen5.com 满分网分子组成，下列说法正确的是（ ）
A．0.1molmanfen5.com 满分网中有0.2NA个氯原子
B．37g该氯气样品含NA个氯气分子
C．11.2L该氯气样品质量是37g
D．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000 mL溶液，溶液中c（Cl-）=0.2mol/L
A、依据物质的量结合分子式计算原子数； B、质量换算物质的量，结合阿伏伽德罗常数计算分子数； C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断； D、依据氯气分子溶于水能和水反应形成化学平衡分析． 【解析】 A、0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子，故A正确； B、37g该氯气37Cl2样品的物质的量==0.5mol，含有0.5NA个分子，故B错误； C、温度和压强未知，不能计算气体的物质的量，故C错误； D、0.1NA个氯气分子物质的量为0.1mol，溶于水会部分和水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl-）＜0.2mol/L，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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绿色萤光蛋白（green fluorescent protein），简称GFP，这种蛋白质最早是从一种水母中发现．GFP在蓝色波长范围的光线激发下，会发出绿色萤光．下列关于GFP的推论正确的是（ ）
A．组成元素包括C、H、O、N、F、Ne
B．在一定条件下可水解生成氨基酸
C．可以通过加聚反应获得
D．滴加AgNO3溶液可使GFP从溶液中析出，再加蒸馏水后析出物又会溶解
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高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：
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已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、0原子个数比为3：1．它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体．
（1）A中含有的官能团的名称是______．
（2）下列说法正确的是______（填序号字母）．
a．工业上，B主要通过石油分馏获得
b．C的同分异构体有2种（不包括C）
c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2悬浊液，溶液呈绛蓝色
d．E-M的反应是缩聚反应
（3）写出A+D+H3PO4--E反应的化学方程式：______，该反应类型是______．
（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子．存在下列转化关系：
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写出F、N的结构简式为：F：______N：______写出反应①的化学方程式______．
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制取纯净的氯化铜晶体的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2．
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．manfen5.com 满分网
已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是______．（填序号）
A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
（2）①加入的物质Y是______．②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：______．
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体，应采取的措施是______．
（4）①某同学利用反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为______．（填“原电池”或“电解池”）②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
物质FeSMnSCuSPbSHgSZnS
Ksp6.3×10-182.5×-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的______除去它们．（选填序号）
①NaOH  ②FeS  ③Na2S．
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能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______．
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应B：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
A．升高温度                              B．增加CO2的量
C．充入He，使体系总压强增大             D．按原比例再充入CO2和H2
③某温度下，将4mol CO和12mol H2，充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L-1，则该温度下该反应的平衡常数为______．
④．某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为______
（3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为______．
（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）______ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）

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辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E．G为砖红色沉淀．
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请回答下列问题：
（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式______ 2Cu+SO2 查看答案
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