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[化学-有机化学基础] 合成P(一种抗氧化剂)的路线如下: 已知:① (R为烷基...

[化学-有机化学基础]
合成P(一种抗氧化剂)的路线如下:
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已知:①manfen5.com 满分网 (R为烷基);
②A和F互为同分异构体,A分子中有三个甲基,F分子中只有一个甲基.
(1)A→B的反应类型为    .B经催化加氢生成G(C4H10),G的化学名称是   
(2)A与浓HBr溶液一起共热生成H,H的结构简式为   
(3)实验室中检验C可选择下列试剂中的   
a.盐酸              b.FeCl3溶液
c.NaHCO3溶液      d.浓溴水
(4)P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为    (有机物用结构简式表示).
A在加热浓硫酸作用下反应生成B,A和B的化学式相差一个H2O,则发生了消去反应,所以A是醇,B是烯烃,B和苯酚反应生成,所以B是,A分子中有三个甲基,所以A的结构简式为:,反应生成,和银氨溶液反应生成D,D的结构简式为:,酸性条件下,D反应生成E,A和F互为同分异构体,A分子中有三个甲基,F分子中只有一个甲基,F的结构简式为:CH3CH2CH2CH2OH,E和F发生酯化反应生成P P的结构简式为:. 【解析】 A在加热浓硫酸作用下反应生成B,A和B的化学式相差一个H2O,则发生了消去反应,所以A是醇,B是烯烃,B和苯酚反应生成,所以B是,A分子中有三个甲基,所以A的结构简式为:,反应生成,和银氨溶液反应生成D,D的结构简式为:,酸性条件下,D反应生成E,A和F互为同分异构体,A分子中有三个甲基,F分子中只有一个甲基,F的结构简式为:CH3CH2CH2CH2OH,E和F发生酯化反应生成P P的结构简式为:. (1)在加热、浓硫酸作用下,醇A发生消去反应生成烯烃B,B经催化加氢生成G(C4H10),G的结构简式为: CH3CH(CH3)CH3,G的化学名称是2-甲基丙烷,故答案为:消去反应;2-甲基丙烷; (2)A与浓HBr溶液一起共热发生取代反应生成H,所以H的结构简式为, 故答案为:; (3)C是苯酚,溴水能和苯酚生成白色沉淀,氯化铁溶液能和苯酚发生显色反应,盐酸和碳酸氢钠与苯酚不反应,故选bd; (4)P是酯,酯P和氢氧化钠溶液反应方程式为:, 故答案为: .
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考点分析:
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[化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛.
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是   
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是   
(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=    .CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为   
(4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH).甲醇分子内C原子的杂化方式为    ,甲醇分子内的O-C-H键角    (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角. 查看答案
石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备.
(1)石油分馏时,在不断向    (填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品,该过程为    操作过程.
(2)石油裂化分为热裂化、    和加氢裂化,裂化的目的是提高    的产量.
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和    的含量.煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒,并使全部煤炭颗粒    进行燃烧的过程.
(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和    存在下与    作用生成液体燃料的过程. 查看答案
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
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(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入    (填“A”或“B”),再滴加另一反应物.
(2)如下图所示,过滤操作中的一处错误是   
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是    .高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是   
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备.
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是    .F中试剂的作用是    .用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为    查看答案
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH32NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是   
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)⇌2NO2(g) (Ⅱ)
当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为    (填“吸热”或“放热”)反应.
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为△H.现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是    .若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数    (填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=     mol/-1
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是    (用离子方程式表示).向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将    (填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为    mol•L-1manfen5.com 满分网 查看答案
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
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(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的    吸收.
a.浓H2SO4       b.稀HNO3
c.NaOH溶液     d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在    (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是    (注明试剂、现象).
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为   
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是   
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为    查看答案
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