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下列说法不正确的是( ) A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒...
下列说法不正确的是( )
A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质熔点、沸点有较大影响,而对溶解度无影响
D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
考点分析:
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[化学-有机化学基础]
合成P(一种抗氧化剂)的路线如下:
已知:①
(R为烷基);
②A和F互为同分异构体,A分子中有三个甲基,F分子中只有一个甲基.
(1)A→B的反应类型为
.B经催化加氢生成G(C
4H
10),G的化学名称是
.
(2)A与浓HBr溶液一起共热生成H,H的结构简式为
.
(3)实验室中检验C可选择下列试剂中的
.
a.盐酸 b.FeCl
3溶液
c.NaHCO
3溶液 d.浓溴水
(4)P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为
(有机物用结构简式表示).
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[化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛.
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是
.
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
.
(3)过滤金属配合物Ni(CO)
n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=
.CO与N
2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为
.
(4)甲醛(H
2C═O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH
3OH).甲醇分子内C原子的杂化方式为
,甲醇分子内的O-C-H键角
(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角.
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石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备.
(1)石油分馏时,在不断向
(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品,该过程为
操作过程.
(2)石油裂化分为热裂化、
和加氢裂化,裂化的目的是提高
的产量.
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和
的含量.煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒,并使全部煤炭颗粒
进行燃烧的过程.
(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和
存在下与
作用生成液体燃料的过程.
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实验室采用MgCl
2、AlCl
3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl
2O
4,主要流程如下:
(1)为使Mg
2+、Al
3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入
(填“A”或“B”),再滴加另一反应物.
(2)如下图所示,过滤操作中的一处错误是
.
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
.高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是
.
(4)无水AlCl
3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备.
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是
.F中试剂的作用是
.用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为
.
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偏二甲肼与N
2O
4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH
3)
2NNH
2(l)+2N
2O
4(l)═2CO
2(g)+3N
2(g)+4H
2O(g) (Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是
.
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N
2O
4(g)⇌2NO
2(g) (Ⅱ)
当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为
(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为△H.现将1mol N
2O
4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
.若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数
(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO
2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N
2O
4)=
mol/
-1.
(4)NO
2可用氨水吸收生成NH
4NO
3.25℃时,将a mol NH
4NO
3溶于水,溶液显酸性,原因是
(用离子方程式表示).向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为
mol•L
-1.
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