Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：
I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃（aq）
某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）

A．反应I₂（aq）+I^-（aq）I₃（aq）的△H＞0
B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂
C．若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I₂）大

Answer

A、根据温度升高时平衡移动的方向判断反应的反应热；
B、根据温度变化时平衡移动的方向比较平衡常数的大小；
C、根据D状态与平衡状态比较，判断反应方向进而得出反应速率关系；
D、根据平衡移动规律比较浓度大小；
【解析】
A、随着温度的不断升高，I3-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I2（aq）+I-（aq） I3-（aq） 是一个放热反应，即△H＜0，故A错误；
B、因为，T2＞T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1＞K2；故B正确；
C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I3-的浓度应增加，平衡向正分析移动，所以v正＞v逆，故C正确；
D、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I3-）变小，则c（I2）应变大，所以状态B的c（I2）大，故D错误；
故选BC．