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某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）...

某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
A．CO32-和NO3-可能来自同一工厂
B．Na+和NO3-来自同一工厂
C．Ag+和Na+可能来自同一工厂
D．Cl-和NO3-一定不在同一工厂
本题实质上是离子共存问题，根据题意，采用标号的方法很容易得出答案，将Ag+标记为甲Ag+，则根据离子共存的规律，其他离子依次可以标记为：乙Cl-→乙CO32-→乙OH-→乙Na+（∵溶液中必须有阳离子）→甲Ba2+→甲Fe3+→甲NO3-，然后对照选项，可得出答案． 【解析】 设甲厂含有Ag+，因Ag+与Cl-、CO32-、OH-不能共存，则Cl-、CO32-、OH-应存在于乙厂，又溶液应遵循电荷守恒，则乙厂中还应含有Na+， 则甲厂中含有Ba2+、Fe3+、NO3-，对比选项可知D正确． 故选D．
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考点分析：
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某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的 Fe2（SO4）3．若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：
①加适量H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤．正确的操作步骤是（ ）
A．②⑥③
B．④⑥①③
C．④⑥③⑤
D．②⑥①③⑤
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电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N2和水生成．有关的说法中正确的是（ ）
①水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1mol NO3-需氧化1molNH4+和1mol Zn；
③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出．
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
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环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：
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环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
物质沸点（℃）密度（g-cm-3，20C）溶解性
环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水
环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水
水100.00.9982
括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物．
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为______．
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______．
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．
①上述操作的正确顺序是______（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需______．
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是______．
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有______种不同化学环境的氢原子．
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A．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式______．
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式______．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．
②甲醛分子的空间构型是______；1mol甲醛分子中σ键的数目为______．
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为______．

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联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）manfen5.com 满分网N2O4（g）达到平衡．
其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字幕）
A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度   D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=______kJ•mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol•L-1、c（N2O4）=0.0120mol•L-1．计算反应2NO2（g）manfen5.com 满分网N2O4（g）的平衡常数K．
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
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