Question

假定把¹²C的相对原子质量定为24，把24g¹²C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变．则下列推断不正确的是（ ）
A．此时¹⁶O的相对原子质量为32
B．标况下44gCO₂的体积为22.4L
C．N_A个氧分子与N_A个氢分子有相同数目的分子
D．44gCO₂和28gCO含有相同数目的分子
E．标况下，1molO₂为44.8L
F．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol•L^-1

Answer

解答本题时可将一系列物理量分为两大类，即客观的，如质量、体积、微粒数、密度等，它们不随人为规定而改变；另一类为主观的，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、原子量、分子量等均为人为规定，它们随人为规定的改变而改变．而且原子量的标准改变会使原子量和分子量的数值改变，而阿伏加德罗常数标准的改变会引起物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及阿伏加德罗常数的数值发生改变．
解析：本题中原子量的标准的改变实际上是将原子量的标准由12C原子质量的变为12C原子质量的．所以将12C的原子量定为24时，物质的式量加倍．而将阿伏加德罗常数由12g12C所含碳原子数变为24g12C所含原子个数．所以摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍，而物质的量及物质的量浓度均随之发生变化．
A、氧原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的变为，所以16O的原子量由16变为32，故A正确；
B、44gCO2客观存在，其标况下的体积22.4L也客观存在，故B正确；
C、此时NA虽然由原来的约6.02×1023变为约12.04×1023，但对氧分子和氢分子而言，这种变化是一致的，故C正确；
D、理由同C，故D正确；
E、虽然氧气的体积是客观存在的，标准状况下，32g的体积就是22.4L，64g的体积就是44.8L，但务必注意到“标准”的改变，显然此时的64g氧气才是1mol，体积44.8L，故E正确；
F、由于“标准”的改变，此时的40gNaOH已经不是1mol了，而是0.5mol，则所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1，故F错误；
故选F．