Question

有一瓶无色气体，可能含有HCl、H₂S、CO₂、HBr、SO₂中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（ ）
①原气体中肯定有SO₂，②原气体中可能有SO₂，③原气体中肯定没有H₂S、HBr，④不能肯定原气体中是否含有HCl，⑤原气体中肯定无CO₂，⑥原气体中肯定有HCl．
A．①③④
B．②④
C．①③⑥
D．①③⑤⑥

Answer

氯水中的氯气具有强氧化性，会把一些还原气体氧化，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀．
【解析】
通入氯水得无色溶液，一定无H2S、HBr，因若有这两种气体会发生反应：H2S+Cl2=HCl+S↓、HBr+Cl2=HCl+Br2，会看到浑浊或溶液颜色发生改变；
将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯气氧化成SO42-；另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀→不能确定是否含有HCl，
因第一步反应后溶液中已经存在Cl-，第二步中也加入了HCl．CO2不能确定是显而易见的，因二氧化碳与加入试剂不反应．故①③④是正确的，故选A．