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下列叙述正确的是（ ） A．极性分子中不可能含有非极性键 B．离子化合物中不可能...

下列叙述正确的是（ ）
A．极性分子中不可能含有非极性键
B．离子化合物中不可能含有非极性键
C．非极性分子中不可能含有极性键
D．共价化合物中不可能含有离子键
A．极性分子中可能含有非极性键； B．离子化合物中可能含有非极性键； C．利用空间对称及正负电荷的中心是否重合来判断非极性分子，非极性分子中可能含有极性键； D．共价化合物中一定不含有离子键． 【解析】 A．极性分子中可能含有非极性键，H2O2是极性分子，但分子里含有“O-O”非极性键，故A错误； B．离子化合物中可能含有非极性键，Na2O2是离子化合物，但含有“O-O”非极性键，故B错误； C．非极性分子中可能含有极性键，如CH4是由极性键构成的非极性分子，故C错误； D．只要含有离子键就一定是离子化合物，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水
B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融状态能导电
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下列叙述中正确的是（ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
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aYm+和bXn-两种离子，它们的电子层结构相同，若有①a=b+m+n，②a＜b，③Ym+的离子半径小于Xn-的离子半径，其中正确的是（ ）
A．①③
B．②
C．②③
D．③
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有X、Y、Z三种元素，X和Y可以形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，在这两种化合物中总电子数均为10个．则X、Y、Z三种元素分别是（ ）
A．C、N、O
B．C、O、H
C．C、H、O
D．H、N、O
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哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65：1．而地球上12C和13C的原子个数比为89：1，地球上碳元素的原子相对质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子相对质量是（ ）
A．12.000
B．12.009
C．12.015
D．12.980
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