Question

（NH₄）₂SO₄在加热条件下分解，生成NH₃、SO₂、N₂和H₂O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
A．1：3
B．2：3
C．1：1
D．4：3

Answer

方法一：利用待定系数配平方程式：3（NH4）2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O，其中氧化产物为N2，还原产物为SO2，结合化学计量数判断．
方法二：由化合价变化可知氧化产物为N2，还原产物为SO2，令N2、SO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒列等式计算．
【解析】
方法一：令（NH4）2SO4系数为1，根据S元素守恒可知SO2系数为1，根据O元素守恒可知H2O系数为4-2=2，再根据H元素守恒可知NH3系数为8-4=，再根据N元素守恒可知N2系数为×（2-）=，然后同时扩大3倍，所以配平后方程式为：3（NH4）2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O，其中氧化产物为N2，还原产物为SO2，其物质的量之比为1：3．
方法二：令N2、SO2的物质的量分别为xmol、ymol．
根据电子转移守恒可知xmol×2×[0-（-3）]=ymol×（6-4），解得x：y=1：3．
故选：A．