Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa）
B．已知25°C时K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，则在0.1mol•L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol•L^-1
C．25°时，0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1mol•L^-1NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度
D．室温下，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer

A．pH相等碱性溶液，强碱的浓度最小，盐类的水解程度越小，浓度越大；
B．首先计算c（Cl-），根据KSP（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）计算；
C．盐类水解促进水的电离；
D．NaHA溶液的pH=4，说明电离程度大于水解程度．
【解析】
A．pH相等碱性溶液，强碱的浓度最小，则c（NaOH）最小，盐类的水解程度越小，浓度越大，由于酸性：CH3COOH＞H2CO3，pH相等时，c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故A正确；
B．c（Cl-）=0.3mol/L，c（Ag+）=mol/L=6.0×10-10mol•L-1，故B正确；
C．盐类水解促进水的电离，而酸、碱抑制水的电离，则0.1mol•L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol•L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度，故C正确；
D．NaHA溶液的pH=4，说明电离程度大于水解程度，则c（A2-）＞c（H2A），故D错误．
故选D．