Question

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．
己知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁═Q₁kJ•mol^-1
②C₂H ₅OH（g）═C₂H ₅OH（l）△H₂═Q ₂ kJ•mol^-1
③C₂ H₅OH（g）+3O₂（g）--2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃═Q₃kJ•mol^-1
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（ ）
A．Q₁+Q₂+Q₃
B．0.5Q ₂-0.5Q₃-1.5Q₁
C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃
D．0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

Answer

根据盖斯定律构造出目标热化学反应方程式，据此计算判断．
【解析】
已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═Q1kJ•mol-1
②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═Q 2 kJ•mol-1
③C2 H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3═Q3kJ•mol-1
由盖斯定律③-②+①×3得：C2 H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-（Q 2-Q3-3Q1）kJ•mol-1．
23g液态酒精的物质的量为=0.5mol，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为0.5mol×（Q 2-Q3-3Q1）kJ•mol-1=（0.5Q 2-0.5Q3-1.5Q1）kJ．
故选：B．