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关于下列图示的说法中正确的是（ ） A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的...

关于下列图示的说法中正确的是（ ）
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A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
A、根据元素的非金属性越强，其相应最高价含氧酸的酸性越强，据此判断； B、收集气体的密度大于空气的密度，且和空气中的成分不反应的气体，应采用向上排空气集气法收集； C、放热反应的△H小于0，吸热反应的△H大于0； D、根据负极上电极反应式中，负极溶解的质量与转移电子的关系计算判断． 【解析】 A、元素的非金属性越强，其相应最高价含氧酸的酸性越强，强酸能制取弱酸，硫酸是强酸能和碳酸钠反应生成碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸和碳酸钠，硫酸的酸性大于碳酸的酸性，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，所以用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故A正确； B、二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳和空气中的成分不反应，所以收集二氧化碳应采用向上排空气集气法，即长管进气短管出气，故B错误； C、该反应反应物的能量大于生成物的能量，所以是放热反应，△H小于0，故C错误； D、Al-Ag-H2SO4原电池中负极上电极反应式为Al-3e-=Al 3+，Zn-C-H2SO4原电池中负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn 2+，两个原电池负极上失去相同电子时消耗负极的物质的量不同，故D错误． 故选A．
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考点分析：
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盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．
己知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═Q1kJ•mol-1
②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═Q 2 kJ•mol-1
③C2 H5OH（g）+3O2（g）--2CO2（g）+3H2O（g）△H3═Q3kJ•mol-1
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（ ）
A．Q1+Q2+Q3
B．0.5Q 2-0.5Q3-1.5Q1
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D．0.5（Q1+Q2+Q3）
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下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ）
A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
B．2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰
C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
D．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体
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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）
B．已知25°C时KSP（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol•L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol•L-1
C．25°时，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol•L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
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下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）
A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料
B．住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色
C．元素非金属性Cl＞S的实验依据是酸性HCl＞H2S
D．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
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下列离子方程式正确的是（ ）
A．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2Omanfen5.com 满分网OH-+H2CO3
D．氯气溶解于水：Cl2+H2Omanfen5.com 满分网12H++Cl-+ClO-
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