Question

有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素	信息
X	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Y	最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
Z	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
W	该元素能形成两性氢氧化物

请回答下列问题：
（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______
（2）铜片、碳棒和ZX₃溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式______
（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX₃的浓溶液，现象为______，w³⁺离子的结构示意图______．
（4）以上述所得WX₃溶液为原料制取无水WX₃，先制得WX₃•6H₂O晶体，主要操作包括______，在______条件下加热WX₃•6H₂O晶体，能进一步制取无水WX₃，其原因是（结合离子方程式简要说明）______．

Answer

由X所在主族序数与所在周期序数之差为4，则为第2周期时，在ⅥA族，即X为O元素，或为第3周期时，在ⅤⅡA族，即X为Cl元素；Y的最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，则由NaOH═Na++OH-，所以Y为Na元素；Z的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则Z为Fe元素；W的元素能形成两性氢氧化物，则W为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
【解析】
由X所在主族序数与所在周期序数之差为4，则为第2周期时，在ⅥA族，即X为O元素，或为第3周期时，在ⅤⅡA族，即X为Cl元素；Y的最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，则由NaOH═Na++OH-，所以Y为Na元素；Z的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则Z为Fe；W的元素能形成两性氢氧化物，则W为Al．
（1）W为Al，Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，Cu为负极，则正极上铁离子得电子，电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+
（或Fe3++e-=Fe2+），故答案为：2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）；
（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，发生2Fe3++2I-═2Fe2++I2，碘单质遇淀粉变蓝，则溶液变为蓝色，Al3+离子的结构示意图为，
故答案为：溶液变为蓝色；；
（4）由溶液得到晶体，可加热浓缩、冷却结晶、过滤，由于Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3•6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3，
故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤；干燥的HCl气流；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制
AlCl3的水解，且带走AlCl3•6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3．