Question

向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程式，其中错误的是（ ）
A．NH₄⁺+2HSO₃^-+3OH^-→NH₃•H₂O+2SO₃^2-+2H₂O
B．NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-→NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O
C．2NH₄⁺+HSO₃^-+3OH^-→2NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O
D．2NH₄⁺+5HSO₃^-+7OH^-→2NH₃•H₂O+5SO₃^2-+5H₂O

Answer

向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，首先发生反应OH-+HSO3-=SO32-+H2O，HSO3-反应完毕，剩余的OH-再与NH4+发生反应NH4++OH-=NH3•H2O，亚硫酸氢铵溶液中n（NH4+）=n（HSO3-）（不考虑水解），故离子方程式中HSO3-的系数大于或等于NH4+的系数，结合选项判断．
【解析】
向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，首先发生反应OH-+HSO3-=SO32-+H2O，HSO3-反应完毕，剩余的OH-再与NH4+发生反应NH4++OH-=NH3•H2O，亚硫酸氢铵溶液中n（NH4+）=n（HSO3-）（不考虑水解），故离子方程式中HSO3-的系数大于或等于NH4+的系数，
A、NH4++2HSO3-+3OH-=NH3•H2O+2SO32-+2H2O中发生反应2OH-+2HSO3-=2SO32-+2H2O、NH4++OH-=NH3•H2O，亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为2：3，铵根离子未完全反应，符合反应，故A正确；
B、NH4++HSO3-+2OH-=NH3•H2O+SO32-+H2O中发生反应OH-+HSO3-=SO32-+H2O、NH4++OH-=NH3•H2O，亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为1：2，二者恰好完全反应，故B正确；
C、2NH4++HSO3-+3OH-=2NH3•H2O+SO32-+H2O表示首先发生反应NH4++OH-=NH3•H2O，故C错误；
D、2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3•H2O+5SO32-+5H2O中发生反应5OH-+5HSO3-=5SO32-+5H2O、2NH4++2OH-=2NH3•H2O，亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为5：7，铵根离子未完全反应，符合反应，故D正确；
故选C．