Question

室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（ ）
A．a点时：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
B．b点时：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
C．c点时：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
D．d点时：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer

A．a点溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性；
B．根据电荷守恒进行判断；
C．c点时，溶液呈碱性；
D．d点为NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈碱性．
【解析】
A．a点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，应存在c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故A错误；
B．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，应有c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），故B正确；
C．c点时，溶液呈碱性，应有c（H+）＜c（OH-），故C错误；
D．d点为NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈碱性，由于CH3COO-存在微弱的水解，则有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故D正确．
故选BD．