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迷迭香酸(F)的结构简式为:;它是存在于许多植物中的一种多酚,具有抗氧化、延缓衰...
迷迭香酸(F)的结构简式为:
;它是存在于许多植物中的一种多酚,具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,以A为原料合成F的路线如下:
根据题意回答下列问题:
(1)写出结构简式:A
;D
.
(2)写出反应类型:反应①
;反应②
.
(3)反应③的试剂:
.
(4)1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应,最多可消耗Br
2 mol,NaOH
mol.
(5)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是(已知苯环上羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)
.
(6)与E互为同分异构体,且同时满足下列条件的有机物有
种.
①苯环上有四个取代基,且苯环上的一氯取代物只有一种.
②1mol该物质分别与NaHCO
3、Na
2CO
3反应时,最多消耗NaHCO
3、Na
2CO
3的量分别是1mol和4mol.
考点分析:
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异戊二烯(C
5H
8)是橡胶工业的重要原料.工业上有多种合成方法,其中两种如下:
根据题意回答下列问题:
(1)A的结构简式为
.已知B可作为生产高分子导电材料的原料,则B的名称是
.反应①的反应类型是
.
(2)反应②的化学方程式为
.
(3)丁基橡胶是由异戊二烯与2-甲基丙烯共聚生成,写出该橡胶的结构简式
.
(4)与异戊二烯相差一个“CH
2”原子团,且结构中只有一个甲基的同系物除
外,
还有
(填结构简式)(已知
不稳定).
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铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr
2O
3,还含有MgO、Al
2O
3、Fe
2O
3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K
2Cr
2O
7)的流程图:
已知:
①4FeO•Cr
2O
3+8Na
2CO
3+7O
28Na
2CrO
4+2Fe
2O
3+8CO
2↑;
②Na
2CO
3+Al
2O
32NaAlO
2+CO
2↑;
③Cr
2O
72-+H
2O⇌2CrO
42-+2H
+根据题意回答下列问题:
(1)固体X中主要含有
(填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用
(填写仪器或试剂名称).
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是
.
物质溶解度/(g/100g水)0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
(3)操作Ⅲ有多步组成,获得K
2Cr
2O
7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、
、过滤、
、干燥.
(4)表格是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na
2Cr
2O
7+2KCl→K
2Cr
2O
7↓+2NaCl.
该反应在溶液中能发生的理由是
.
物质 | 溶解度/(g/100g水) |
0°C | 40°C | 80°C |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
(5)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品,加入过量
(填写试剂)、溶解、过滤、再
(填写试剂)、…灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g.计算样品中氢氧化铝的质量分数为
(用含m、n的代数式表示).
(6)六价铬有毒,而Cr
3+相对安全.工业含铬(CrO
3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒,用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO
3.在实验室中模拟这一过程的装置如下:
CO由甲酸脱水制得;实验结束时熄灭酒精灯的顺序是
.
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乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂.乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚.某实验小组用如图装置制取乙醚和乙烯.
(1)制乙醚:在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇,慢慢加入10mL浓硫酸,冷却,固定装置.加热到140℃时,打开分液漏斗活塞,继续滴加10mL乙醇,并保持140℃,此时烧瓶c中收集到无色液体.
(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置,应该选择
(选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连.
(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入,目的有二,一是使反应物充分混合,二是
.
(2)Ⅲ中水冷凝管的进水口是
(选答“a”或“b”).冰盐水的作用是
.
(3)有同学认为以上装置还不够完善,一是溴水可能倒吸,二是尾气弥漫在空气中遇明火危险.该同学设计了以下几种装置与导管d连接,你认为合理的是(选填编号)
.
(4)反应一段时间后,升温到170℃,观察到反应物变为黑色,溴水褪色.写出实验过程中所有生成气体的反应方程式
.
(5)实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质.某同学设计了以下提纯方案:
①分液步骤除去产品中的酸性杂质,则X可以是
.
②蒸馏操作可除去的杂质是
.
(6)工业乙醚常因接触空气和光而被氧化,含有少量过氧化物,除去过氧化物的试剂及操作分别是(选填编号)
.
a.CCl
4、萃取 b.Na
2SO
3溶液、分液
c.Na
2SO
4溶液、过滤 d.酸化的FeSO
4溶液、分液.
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酒后驾车已成为一个社会问题.检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种.
(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:3CH
3CH
2OH+2KMnO
4→3CH
3CHO+2MnO
2+2KOH+2H
2O.
上述反应中发生还原反应的过程是
→
.
(2)已知KMnO
4在酸性条件下氧化性增强,能得到更多的电子,若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸,则还原产物为
;若反应产生了12.0mg乙酸,则转移的电子数目是
.
(3)受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,乙醇被氧化为乙醛,该反应的化学方程式为
.
(4)1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法,成为血液、呼气之后的第三种检测手段.其原理是在乙醇氧化酶作用下,乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢,判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是
(填写化学式).
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某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2mol NO,恒温(T
1℃)下发生反应:C(s)+2NO(g)N
2(g)+CO
2(g)+Q(Q>0).30min后达到平衡,测得NO浓度为0.04mol/L.回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=
;T
1℃达到平衡时,N
2的平均反应速率=
.
(2)30min后,若改变某一条件提高NO的转化率,则可以改变的条件是
.
(3)30min后,升高温度至T
2℃,达到平衡后,容器内NO、N
2、CO
2的关系不可能是
.
a.5:3:3;b.1:1:1;c.4:3:3;d.2:1:1
(4)若开始时密闭容器的体积为1L,其它条件不变,达到平衡后,与原平衡相比,下列说法正确的是
.
a.NO的转化率不变b.N
2的浓度是原来的2倍
c.反应放出的热量为0.1Qd.达到平衡的时间是原来的一半.
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