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迷迭香酸(F)的结构简式为:;它是存在于许多植物中的一种多酚,具有抗氧化、延缓衰...

迷迭香酸(F)的结构简式为:manfen5.com 满分网;它是存在于许多植物中的一种多酚,具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,以A为原料合成F的路线如下:
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根据题意回答下列问题:
(1)写出结构简式:A    ;D   
(2)写出反应类型:反应①    ;反应②   
(3)反应③的试剂:   
(4)1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应,最多可消耗Br2    mol,NaOH    mol.
(5)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是(已知苯环上羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)   
(6)与E互为同分异构体,且同时满足下列条件的有机物有    种.
①苯环上有四个取代基,且苯环上的一氯取代物只有一种.
②1mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时,最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1mol和4mol.
由D的分子式和F的结构简式可确定D为,E为,则C为,由A的分子式结合D的结构可知A为,发生取代反应生成B为,结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题. 【解析】 由D的分子式和F的结构简式可确定D为,E为,则C为,由A的分子式结合D的结构可知A为,发生取代反应生成B为, (1)由以上分析可知A为,D为,故答案为:;; (2)A为,与溴发生取代反应生成B,C为,对比反应物和生成物的结构可知应为消去反应, 故答案为:取代;消去; (3)C为,在新制氢氧化铜或银氨溶液作用下发生氧化反应,然后用稀盐酸或稀硫酸反应可生成D,故答案为:新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸(或稀硫酸); (4)F中含有4个酚羟基,邻位和对位共有6个H原子可被取代,并且含有1个C=C,则1molF与足量的溴水反应消耗7mol溴,对应的水解产物中共含有4个酚羟基和2个羧基,则消耗6molNaOH, 故答案为:7,6; (5)E中含有-OH和-COOH,可发生缩聚反应,反应的方程式为n+nH2O, 故答案为:n+nH2O; (6)①苯环上有四个取代基,且苯环上的一氯取代物只有一种,则结构应对称; ②1mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时,最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1mol和4mol,说明分子中含有3个酚羟基和1个羧基,则对应的同分异构体有,共4种, 故答案为:4.
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考点分析:
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异戊二烯(C5H8)是橡胶工业的重要原料.工业上有多种合成方法,其中两种如下:
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根据题意回答下列问题:
(1)A的结构简式为    .已知B可作为生产高分子导电材料的原料,则B的名称是    .反应①的反应类型是   
(2)反应②的化学方程式为   
(3)丁基橡胶是由异戊二烯与2-甲基丙烯共聚生成,写出该橡胶的结构简式   
(4)与异戊二烯相差一个“CH2”原子团,且结构中只有一个甲基的同系物除
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还有    (填结构简式)(已知manfen5.com 满分网不稳定). 查看答案
铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:
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已知:
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2manfen5.com 满分网8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3manfen5.com 满分网2NaAlO2+CO2↑;
③Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题:
(1)固体X中主要含有    (填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用    (填写仪器或试剂名称).
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是   
物质溶解度/(g/100g水)0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
(3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、    、过滤、    、干燥.
(4)表格是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl.
该反应在溶液中能发生的理由是   
物质溶解度/(g/100g水)
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
(5)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品,加入过量    (填写试剂)、溶解、过滤、再    (填写试剂)、…灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g.计算样品中氢氧化铝的质量分数为    (用含m、n的代数式表示).
(6)六价铬有毒,而Cr3+相对安全.工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒,用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3.在实验室中模拟这一过程的装置如下:
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CO由甲酸脱水制得;实验结束时熄灭酒精灯的顺序是    查看答案
乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂.乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚.某实验小组用如图装置制取乙醚和乙烯.
物质沸点
乙醚34.6℃
乙醇78.2℃
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(1)制乙醚:在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇,慢慢加入10mL浓硫酸,冷却,固定装置.加热到140℃时,打开分液漏斗活塞,继续滴加10mL乙醇,并保持140℃,此时烧瓶c中收集到无色液体.
(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置,应该选择    (选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连.
(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入,目的有二,一是使反应物充分混合,二是   
(2)Ⅲ中水冷凝管的进水口是    (选答“a”或“b”).冰盐水的作用是   
(3)有同学认为以上装置还不够完善,一是溴水可能倒吸,二是尾气弥漫在空气中遇明火危险.该同学设计了以下几种装置与导管d连接,你认为合理的是(选填编号)   
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(4)反应一段时间后,升温到170℃,观察到反应物变为黑色,溴水褪色.写出实验过程中所有生成气体的反应方程式   
(5)实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质.某同学设计了以下提纯方案:
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①分液步骤除去产品中的酸性杂质,则X可以是   
②蒸馏操作可除去的杂质是   
(6)工业乙醚常因接触空气和光而被氧化,含有少量过氧化物,除去过氧化物的试剂及操作分别是(选填编号)   
a.CCl4、萃取        b.Na2SO3溶液、分液
c.Na2SO4溶液、过滤  d.酸化的FeSO4溶液、分液. 查看答案
酒后驾车已成为一个社会问题.检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种.
(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O.
上述反应中发生还原反应的过程是       
(2)已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强,能得到更多的电子,若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸,则还原产物为    ;若反应产生了12.0mg乙酸,则转移的电子数目是   
(3)受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,乙醇被氧化为乙醛,该反应的化学方程式为   
(4)1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法,成为血液、呼气之后的第三种检测手段.其原理是在乙醇氧化酶作用下,乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢,判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是    (填写化学式). 查看答案
某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2mol NO,恒温(T1℃)下发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)+Q(Q>0).30min后达到平衡,测得NO浓度为0.04mol/L.回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=    ;T1℃达到平衡时,N2的平均反应速率=   
(2)30min后,若改变某一条件提高NO的转化率,则可以改变的条件是   
(3)30min后,升高温度至T2℃,达到平衡后,容器内NO、N2、CO2的关系不可能是   
a.5:3:3;b.1:1:1;c.4:3:3;d.2:1:1
(4)若开始时密闭容器的体积为1L,其它条件不变,达到平衡后,与原平衡相比,下列说法正确的是   
a.NO的转化率不变b.N2的浓度是原来的2倍
c.反应放出的热量为0.1Qd.达到平衡的时间是原来的一半. 查看答案
试题属性

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