满分5 > 高中化学试题 >

在单质的晶体中，一定不存在（ ） A．分子间的作用力 B．离子键 C．共价键 D...

在单质的晶体中，一定不存在（ ）
A．分子间的作用力
B．离子键
C．共价键
D．金属离子与自由电子间的作用
单质有金属单质、非金属单质，金属单质形成金属晶体中存在金属键，非金属单质中形成分子晶体、原子晶体，分子晶体中存在分子间作用力，而原子晶体中存在共价键，以此来解答． 【解析】 A．若单质为分子晶体，如氢气、氧气、氮气、稀有气体等，则存在分子间作用力，故A不选； B．单质中只有一种元素，而离子键中一定有阴阳离子，则单质中一定没有离子键，故B选； C．若单质为多原子构成的分子晶体或原子晶体时（如金刚石），则存在共价键，故C不选； D．若单质为金属晶体，则存在金属离子与自由电子间的作用，故D不选； 故选B．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．
（1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到______g石膏．
（2）用CH4消除NOx污染的化学方程式为：
CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；       CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为______．（体积都已换算为标准状况）
（3）（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y=______．
（2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______．
（4）低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：
NO+O3→NO2+O2 …①
2NO2+O3→N2O5+O2…②
N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3 …③
SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2…④
某热电厂烟气中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（体积分数），压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若manfen5.com 满分网流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式．
查看答案
迷迭香酸（F）的结构简式为：manfen5.com 满分网；它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A为原料合成F的路线如下：
manfen5.com 满分网
根据题意回答下列问题：
（1）写出结构简式：A    ；D    ．
（2）写出反应类型：反应①    ；反应②    ．
（3）反应③的试剂：    ．
（4）1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2    mol，NaOH    mol．
（5）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是（已知苯环上羟基很难直接与羧酸发生酯化反应）    ．
（6）与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有    种．
①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种．
②1mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1mol和4mol． 查看答案
异戊二烯（C5H8）是橡胶工业的重要原料．工业上有多种合成方法，其中两种如下：
manfen5.com 满分网
根据题意回答下列问题：
（1）A的结构简式为    ．已知B可作为生产高分子导电材料的原料，则B的名称是    ．反应①的反应类型是    ．
（2）反应②的化学方程式为    ．
（3）丁基橡胶是由异戊二烯与2-甲基丙烯共聚生成，写出该橡胶的结构简式    ．
（4）与异戊二烯相差一个“CH2”原子团，且结构中只有一个甲基的同系物除
manfen5.com 满分网 外，
还有    （填结构简式）（已知manfen5.com 满分网不稳定）． 查看答案
铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
manfen5.com 满分网
已知：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2manfen5.com 满分网8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3manfen5.com 满分网2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有    （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用    （填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是    ．
物质溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、    、过滤、    、干燥．
（4）表格是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是    ．
物质溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量    （填写试剂）、溶解、过滤、再    （填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为    （用含m、n的代数式表示）．
（6）六价铬有毒，而Cr3+相对安全．工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3．在实验室中模拟这一过程的装置如下：
manfen5.com 满分网
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是    ． 查看答案
乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用如图装置制取乙醚和乙烯．
物质沸点
乙醚34.6℃
乙醇78.2℃
manfen5.com 满分网
（1）制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．
（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择    （选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连．
（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是    ．
（2）Ⅲ中水冷凝管的进水口是    （选答“a”或“b”）．冰盐水的作用是    ．
（3）有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）    ．
manfen5.com 满分网
（4）反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式    ．
（5）实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：
manfen5.com 满分网
①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是    ．
②蒸馏操作可除去的杂质是    ．
（6）工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）    ．
a．CCl4、萃取        b．Na2SO3溶液、分液
c．Na2SO4溶液、过滤  d．酸化的FeSO4溶液、分液． 查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.