Question

物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，请填写下列空白：
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（1）写出下列物质的化学式：B______； J______．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①H+E（溶液）→M______．
②I溶于G表现碱性______．
（3）在通常状况下，若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为______．

Answer

物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，依据反应条件催化剂加热说明是氨气的催化氧化，所以C+D=I是工业合成氨的反应，判断I为NH3，K为O2，JG是NO和H2O；反应②是两种单质化合生成物质，证明是工业上制氯化氢，C为H2，B为Cl2，则依据电解条件和反应特征判断A为NaOH，E为NaOH，G为H2O，F为NaCl；H（HCl）+E（NaClO）=M可知，M为HClO，见光分解生成K（O2）和H（HCl），所以推断出各物质进行分析回答．
【解析】
物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，依据反应条件催化剂加热说明是氨气的催化氧化，所以C+D=I是工业合成氨的反应，判断I为NH3，K为O2，JG是NO和H2O；反应②是两种单质化合生成物质，证明是工业上制氯化氢，C为H2，B为Cl2，则依据电解条件和反应特征判断A为NaOH，E为NaOH，G为H2O，F为NaCl；H（HCl）+E（NaClO）=M可知，M为HClO，见光分解生成K（O2）和H（HCl）；
（1）分析推断得到B为Cl2，J为NO，故答案为：Cl2 ；NO；
（2）①H（HCl）+E（NaClO）=M（HClO），反应的离子方程式为：H++ClO-⇌HClO，故答案为：H++ClO-=HClO；    
②I（NH3）溶于G（H2O）表现碱性，是因为案情和水反应生成了一水合氨发生电离，电离出氢氧根离子显碱性，所以原因为NH3+H2ONH3•H2O NH4++OH-，
故答案为：NH3+H2ONH3•H2O NH4++OH-；
（3）若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6 kJ•mol-1，
故答案为：2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6 kJ•mol-1．