Question

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（ ）

A．MOH和ROH都是强碱
B．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
D．在x点，c（M⁺）=c（R⁺）

Answer

由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱；并根据酸碱中和及电离来解答．
【解析】
A．MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，故A错误；
B．稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故B错误；
C．设醋酸的pH=a，ROH的pH=14-a，则醋酸和ROH溶液等体积混合时V×10-amol/L=V×1014-a-14mol/L，
说明二者溶液中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，因醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸的浓度大于10-amol/L，醋酸有剩余，溶液显酸性，故C错误；
D．由ROH═R++OH-，MOH⇌M++OH-可知，在x点，c（OH-）相等，则c（M+）=c（R+），故D正确；
故选D．