Question

有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：

第一组	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr-151.7
第二组	F2-187.0	Cl2-33.6	（b）    58.7	I2    184.0
第三组	（c）   19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
第四组	H2O  100.0	H2S-60.2	（d）-42.0	H2Te-1.8

下列各项中正确的是（ ）
A．a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

Answer

A．根据同主族元素的种类进行判断；
B．第二组物质卤素单质，除F2之外，其它单质既具有氧化性又具有还原性；
C．HF分子之间具有氢键；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．
【解析】
A．a、b、c的元素分别为Ne、Br、F，化学式分别为Ne、Br2、HF，故A错误；
B．F不存在正价，第二组物质卤素单质，除F2之外，其它单质既具有氧化性又具有还原性，故B错误；
C．HF分子之间具有氢键，不存在分子之内，故C错误；
D．元素的非金属性：O＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．
故选D．