Question

已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）．A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱．反应①是实验室检验某离子的方法，反应②是工业、生产N的重要反应．请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是______，F的电子式是______．
（2）写出反应①的离子方程式：______ NH₃↑+H₂O

Answer

A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱，则A为Na，D为H2O，由K、L、M的转化可知，K为NH3，L为NO，M为NO2，所以B为氧气，E为过氧化钠，G为NaOH，C为氮气，F为Na3N，H为硝酸铵，
（1）根据原子序数确定位置，根据最外层电子确定电子式；
（2）反应为铵盐与碱的反应；
（3）NO能被浓硝酸氧化；
（4）根据反应物与生成物来书写化学反应方程式；
（5）4NH3+5O24NO+6H2O
开始0.8    1.1      0    0
转化0.4    0.5     0.4   0.6
某时刻0.4   0.6     0.4  0.6
利用Q、K的关系判断反应进行的方法，确定反应速率的关系；
当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，平衡正向移动，以此来解答．
【解析】
A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱，则A为Na，D为H2O，由K、L、M的转化可知，K为NH3，L为NO，M为NO2，所以B为氧气，E为过氧化钠，G为NaOH，C为氮气，F为Na3N，H为硝酸铵，
（1）B为O，其原子序数为8，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，F为Na3N，其电子式为，
故答案为：第二周期第ⅥA族；；
（2）反应为铵盐与碱的反应，该反应的离子反应为NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-NH3↑+H2O；
（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是NO2，NO能被浓硝酸氧化，反应为NO+2HNO3（浓）═3NO2+H2O，故答案为：NO+2HNO3（浓）═3NO2+H2O；
（4）反应物为CuNH4（OH）CrO4，生成物为复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的反应方程式为2CuNH4（OH）CrO42CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O，
故答案为：2CuNH4（OH）CrO42CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O；
（5）4NH3+5O24NO+6H2O
开始0.8    1.1      0    0
转化0.4    0.5     0.4   0.6
某时刻0.4   0.6     0.4  0.6
Q=＜1=K，则化学反应向正反应方向进行，所以v正＞v逆，
当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，平衡正向移动，则L的平衡浓度增大，但B的转化率降低，因L增大的量与总体积的变化的关系不确定，则L的体积分数无法确定，
故答案为：＞；增大；降低；无法确定．