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化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ） A．聚乙烯可用于...

化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．聚乙烯可用于水果的催熟剂
B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到
C．酸性高锰酸钾常用于检验司机是否酒后驾车
D．可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧
A、乙烯可用于水果的催熟剂； B、煤的干馏是将固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，干馏的结果是生成各种气体、蒸气以及固体残渣； C、重铬酸钾氧化性强在常温下就乙醇能反应，常用于检验司机是否酒后驾车； D、甲烷会造成温室效应． 【解析】 A、聚乙烯可用于生产食品保鲜膜，乙烯可用于水果的催熟剂，故A错误； B、煤干馏发生复杂的物理、化学变化后可得焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气，故B错误； C、重铬酸钾氧化性强在常温下就乙醇能反应，且重铬酸钾是橙色，铬离子是紫色，颜色变化明显，常用于检验司机是否酒后驾车，而不用高锰酸钾，故C错误； D、可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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[化学--选修有机化学基础]
肉桂酸甲酯（H）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基．已知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示化学键：单键、双键等）．试回答下列问题．
（1）①肉桂酸甲酯（H）的结构简式为______．
②有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是______（填字母编号）．
A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在碱性条件下能发生水解反应
D．不可能发生加聚反应
（2）现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：2：1：2．
用芳香烃A为原料合成H的路线如下：
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①化合物F中的官能团是______（填名称）．
②B→C的反应类型是______，F→G的反应类型是______．
③写出下列反应的化学方程式：
F→I：______．G→H：______．
（3）写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：______．
I．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
II．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质．

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[化学--选物质结构与性质]
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（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是______，根据以上电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为______和______．基态Fe原子的核外电子排布式为______．血红素中两种N原子的杂化方式分别为______、______．
（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为______．I+3（可看成II+2）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I+3的空间构型为______．多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为______．
①HClO4、②HIO4、③HIO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为______（填序号）．
（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．配合物Ni（CO）4常温为流态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）4属于______晶体．如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是______（填字母编号）．
A．氢键       B．离子键        C．范德华力        D．配位键
（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性．X元素原子的2p能级的电子排布图为manfen5.com 满分网，Y元素原子的价电子排布式为3s2，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为______．
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[化学-化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区（填标号）；
A．有丰富黄铁矿资源的城市 
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为______ 4CuO+2Fe2O3+8SO2 查看答案
现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因．
（1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH3OH、H2的燃烧热分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，写出工业上用CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式：______．
（2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH3OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为______．溶液中的阴离子向______极定向移动．
（3）如图是一个电化学装置示意图，用CH3OH-空气燃料电池作此装置的电源．
①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液．该原理的工业生产意义是______．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液．通电后，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗______mol甲醇．（计算
结果保留两位有效数字）
（4）常温下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（标准状况）的SO2（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH＜7，则溶液中c（SO32-）_______c（H2SO3）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是______（填字母编号）．
A．c（SO32-）十c（OH-）+c（HSO3-）=c（Na+）+c（H+）
B．c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）=0.2mol/L
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）十c（OH-）
D．c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）

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甲、乙两上实验小组分别进行测定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的实验．
甲组：沉淀分析法（相对分子质量：Na2CO3为106； BaCO3为197； BaCl2为208）
（1）配制一定物质的量浓度的BaC12溶液：用已经称量好的______gBaC12固体配制0.4mol•L-lBaCl2溶液250mL，所需要的仪器为量筒和______．
（2）把m g混合物溶解后加入过量BaC12溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na2CO3的质分数为______（用含m、w的代数式表示）．如果原溶液中过量的Ba2+浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO32-的物质的量浓度是______．[Ksp（BaCO3）=2.58×10-9]
乙组：气体分析法
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（3）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是______．
（4）装置中干燥管B的作用是______．
（5）除已理的agNa2CO3样品外，实验中还应测定的数据是______处（填图中仪器的名称）装置实验前后的质量差．
（6）该实验还存在的明显缺陷是______．
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