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铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．Tl3+与Ag在酸...
铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推断正确的是（ ）
A．Tl+的最外层有1个电子
B．Tl3+的氧化性比Al3+弱
C．Tl能形成+3价和+1价的化合物
D．Tl+的还原性比Ag强
考点分析：
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设阿伏伽德罗常数为N
A，下列说法正确的是（ ）
A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N
A个
B．常温常压下28gCO与22.4LO
2所含分子数相等
C．30gSiO
2晶体中含有的硅氧键数目为N
AD．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N
A
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若溶液中由水电离产生的c（OH
-）=1×10
-14mol•L
-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Al
3+、Na
+、NO
3-、Cl
-B．K
+、Na
+、Cl
-、NO
3-C．K
+、Na
+、Cl
-、AlO
2-D．K
+、NH
4+、SO
42-、NO
3-
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化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．聚乙烯可用于水果的催熟剂
B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到
C．酸性高锰酸钾常用于检验司机是否酒后驾车
D．可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧
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[化学--选修有机化学基础]
肉桂酸甲酯（H）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．它的分子式为C
10H
10O
2，且分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基．已知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示化学键：单键、双键等）．试回答下列问题．
（1）①肉桂酸甲酯（H）的结构简式为______．
②有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是______（填字母编号）．
A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在碱性条件下能发生水解反应
D．不可能发生加聚反应
（2）现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：2：1：2．
用芳香烃A为原料合成H的路线如下：
①化合物F中的官能团是______（填名称）．
②B→C的反应类型是______，F→G的反应类型是______．
③写出下列反应的化学方程式：
F→I：______．G→H：______．
（3）写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：______．
I．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
II．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质．
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[化学--选物质结构与性质]
（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是______，根据以上电负性请判断H
2N-CHO中C和N的化合价分别为______和______．基态Fe原子的核外电子排布式为______．血红素中两种N原子的杂化方式分别为______、______．
（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．Cl
2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为______．I
+3（可看成II
+2）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I
+3的空间构型为______．多卤化物RbICl
2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为______．
①HClO
4、②HIO
4、③HIO
6[可写成（HO）
5IO]的酸性由强到弱的顺序为______（填序号）．
（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．配合物Ni（CO）
4常温为流态，易溶于CCl
4、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）
4属于______晶体．如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是______（填字母编号）．
A．氢键 B．离子键 C．范德华力 D．配位键
（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性．X元素原子的2p能级的电子排布图为
，Y元素原子的价电子排布式为3s
2，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为______．
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