Question

在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）
A．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
B．c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer

CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），以此判断，其它选项皆不正确．
【解析】
A、设溶液的体积都为1L，CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n（Na+）=0.001mol，n（CH3COO-）+
n（CH3COOH）＞0.001mol，则c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故A错误；
B、根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（H+）＜c（CH3COO-）+c（OH-），故B错误；
C、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则c（CH3COO-）＞c（Na+），故C错误；
D、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-），由于H+离子与OH-离子反应，则溶液中c（Na+）＞c（H+），所以有c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确．
故选D．