Question

如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是自然界中含量最高的金属，K是一种红棕色气体．

（1）A是______，G是______．
（2）反应⑦的化学方程式是______  2Fe+Al₂O₃

Answer

如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出．I是自然界中含量最高的金属为Al，依据（5）中可知含铁元素，结合F+NaOH生成E为氢氧化物推断F为三价铁的化合物，D为氧化铁Fe2O3；K是一种红棕色气体为NO2．判断L为NO；J溶液为HNO3；推断G为Fe；H为Al2O3，转化关系中①反应是FeS和氧气反应生成A和D，得到A为二氧化硫；
A为SO2；B为SO3；C为H2SO4；E为Fe（OH）3，F为Fe（NO3）3；C+M（硝酸铁盐）反应生成F（三价铁离子）和NO，说明发生了氧化还原反应，证明M为Fe（NO3）2或Fe2（SO4）3；依据判断出的物质分析回答问题．
【解析】
由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 →B知，A为SO2，M为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是自然界中含量最高的金属为Al；反应D+I=H+G可知发生的是铝热反应，H为Al2O3 ，G为Fe；由K是一种红棕色气体知K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3 →M+NO↑；分析知D为氧化铁Fe2O3，G为Fe，H为Al2O3；J应为HNO3；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；E应为Fe（OH）3，根据判断出的物质分析判断回答问题；
（1）分析判断A为SO2，G为Fe；故答案为：SO2，Fe；
（2）反应⑦是铝和氧化铁发生的铝热反应，反应的化学方程式是：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；
故答案为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；
（3）反应④是在硫酸溶液中硝酸亚铁中的亚铁离子被稀硝酸氧化为三价铁离子，本身被还原为一氧化氮气体，反应的离子方程式是：3Fe2++4 H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
（4）在反应②③⑥⑨中，在反应中②化合反应又是氧化还原反应、③为化合反应、非氧化还原反应、⑥分解反应、非氧化还原反应、⑨氧化还原反应，②③⑥⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③．
故答案为：③；
（5）将化合物D（Fe2O3） 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O，依据化学方程式的书写原则，原子守恒，氧化还原反应的化合价升降总数相同，配平得到化学方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O；