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如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充...

如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3manfen5.com 满分网K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（ ）
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A．闭合K时，K+从右到左通过离子交换膜
B．闭合K时，B的电极反应式为：I3-+2e-═3I-
C．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
D．闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L
当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成OH-，应为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，Y为电解池的阳极，发生：2Cl--2e-═Cl2↑，则A为原电池的负极，电极反应式为2K2S2-2e-═K2S4+2K+，B为原电池的正极，电极反应式为I3-+2e-═3I-，以此解答该题． 【解析】 当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成OH-，应为电解池的阴极，Y为电解池的阳极，A为原电池的负极，B为原电池的正极，则 A．原电池工作时，阳离子向正极移动，应从左到右通过离子交换膜，故A错误； B．B为原电池的正极，电极反应式为I3-+2e-═3I-，故B正确； C．闭合K时，X的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，故C错误； D．当有0.1molK+通过离子交换膜，说明有1mol电子转移，根据2H2O+2e-=H2+2OH-，可知生成氢气0.05mol，体积为1.12L，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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B．点②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
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