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下列叙述正确的是（ ） A．用氢氧化钠溶液清洗沾到皮肤上的苯酚 B．用氨水清洗试...
下列叙述正确的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液清洗沾到皮肤上的苯酚
B．用氨水清洗试管壁附着的银镜
C．用过滤的方法可除去氯化钠溶液中的淀粉胶体
D．用双氧水和硫氰化钾溶液可检验溶液中亚铁离子的存在
考点分析：
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NH
4HCO
3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH
4++HCO
3-+2OH
-NH
3↑+CO
32-+2H
2O
B．明矾溶液中加入氢氧化钡：Ba
2++SO
42-=BaSO
4↓
C．向CuCl
2、FeCl
3混合溶液中加入少量铁粉：Cu
2++Fe=Fe
2++Cu
D．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu（OH）
2+2H
+=Cu
2++2H
2O
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下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多
C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na
2CO
3溶液鉴别
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下列有关说法中正确的是（ ）
A．乙酸是弱电解质，所以H
+数目小于0.1N
AB．金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应
C．氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强
D．0.1mol•L
-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB
-）＞c（H
2B）＞c（B
2-）
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某氯化铁样品含有少量FeCl
2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是______．（填编号）
A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式______，加入氨水要过量的原因是______．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b
1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b
2g，若b
1-b
2=0.3g，则接下来还应进行的操作是______．
（5）若蒸发皿质量是W
1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W
2g，则样品中铁元素的质量分数是______（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是______．（写出一种原因即可）．
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近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N
2（g）+O
2（g）⇌2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
①该反应的平衡常数的表达式为K=______．
②T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N
2与5mol O
2，2min后达到平衡，此时NO的物质的量为2mol，则O
2的化学反应速率为______．
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示．（已知：T
1＜T
2）
①由此推知，反应 N
2（g）+O
2（g）⇌2NO（g）为（填“吸热”或“放热”）______反应．
②一定温度下，能够说明反应 N
2（g）+O
2（g）⇌2NO（g） 已达到平衡的是（填序号）______．
a．容器内的压强不发生变化 b．NO生成的速率和NO分解的速率相等
c．NO、N
2、O
2的浓度保持不变 d．单位时间内生成4mol NO，同时消耗2mol N
2（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C
xH
y（烃）催化还原NO
x消除氮氧化物的污染．
已知：CH
4（g）+4NO
2（g）=4NO（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H
1=-574kJ•mol
-1CH
4（g）+4NO（g）=2N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H
2CH
4（g）+2NO
2（g）=N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H
3=-867kJ•mol
-1则△H
2=______．
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______．
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