Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．O.1mol/L NH₄Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer

A、O．lmol/LNH4C1溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液组成为：氯化钠、一水合氨以及剩余的氢氧化钠，根据离子浓度大小来回答；
B、根据溶中的物料守恒来回答；
C、根据HA酸的酸性强弱以及MOH的碱性强弱来回答判断；
D、根据溶液中的电荷守恒知识来回答．
【解析】
A、O．lmol/LNH4C1溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液组成为：氯化钠、一水合氨以及剩余的氯化铵，且三者的浓度相等，所得的碱性溶液中，c（Na+）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中，次氯酸根的存在形态是次氯酸根和次氯酸，碳酸氢根离子的存在形态是碳酸，碳酸根以及碳酸氢根，根据物料守恒，则c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故B正确；
C、如果HA是强酸，MOH是强碱，则pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+），但是不是强酸和强碱不能确定，故C错误；
D、二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），故D错误．
故选B．