Question

已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子．经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能的是（ ）
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
C．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

Answer

A、若为NH4Cl溶液，NH4+离子水解溶液呈酸性，水解程度很小，则符合．
B、若为NH4Cl、HCl混合溶液，HCl浓度远大于NH4Cl浓度，则符合．
C、任何电中性溶液，都必须遵循电荷守恒，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），显然在两对阴、阳离子浓度比较中，结果不可能相同．即不可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）、c（OH-）＞c（H+） 或c（NH4+）＞c（Cl-）、c（H+）＞c（OH-）．据此判断．
D、任何电中性溶液，都必须遵循电荷守恒，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），显然在两对阴、阳离子浓度比较中，结果不可能相同．即不可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）、c（OH-）＞c（H+） 或c（NH4+）＞c（Cl-）、c（H+）＞c（OH-）．据此判断．
【解析】
A、若为NH4Cl溶液，NH4+离子水解溶液呈酸性，水解程度很小，溶液中离子浓度c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞
c（OH-），故A正确．
B、若为NH4Cl、HCl混合溶液，HCl浓度远大于NH4Cl浓度，溶液中离子浓度c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），故B正确；
C、任何电中性溶液，都必须遵循电荷守恒，即：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），显然在两对阴、阳离子浓度比较中，结果不可能相同，即不可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）、c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D、任何电中性溶液，都必须遵循电荷守恒，即：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），显然在两对阴、阳离子浓度比较中，结果不可能相同，即不可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）、c（OH-）＞c（H+），故D错误．
故选：CD．