Question

已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

H2CO3	H2SO3	HClO
K1=4.30×10^-7	K1=1.54×10^-2	K=2.95×10^-8
K2=5.61×10^-11	K2=1.02×10^-7

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaClO溶液中通少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-
B．Na₂CO₃溶液中通少量SO₂：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-
C．NaHCO₃溶液中通少量SO₂：2HCO₃^-+SO₂=CO₂+SO₃^2-+H₂O
D．NaClO溶液中通少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

Answer

由平衡常数可知，平衡常数越大，酸性越强，可得酸性顺序：H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，根据酸性强弱判断反应能否进行，注意HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应．
【解析】
A．酸性HClO＞HCO3-，NaClO溶液中通少量CO2应生成HCO3-，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A错误；
B．酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，Na2CO3溶液中通少量SO2生成HCO3-，反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故B正确；
C．酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，NaHCO3溶液中通少量SO2反应的离子方程式为HCO3-+SO2=CO2+HSO3-，故C错误；
D．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，NaClO溶液中通少量SO2应生成SO42-，故D错误．
故选B．