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有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素编号 元素特...

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号元素特征信息
AA的单质是密度最小的物质
BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
FF元素最高正价与最低负价的代数和为4
（1）写出化合物Y所含的化学键名称______；
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）______；
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式______；
（4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为______；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为______g，此时反应的化学方程式为______．
（6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式______．

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A的单质是密度最小的物质，故A是氢元素； B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，且B是短周期元素，所以B是钠元素； C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素； D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，故D是铝元素； B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，消毒剂的主要成分是次氯酸钠，所以E是氯元素； F元素最高正价与最低负价的代数和为4，且F是短周期元素，所以F是硫元素； （1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键； （2）电子层数越多的离子，其半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小； （3）均含A、B、C、F四种元素的化合物是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，硫酸氢钠呈强酸性能和亚硫酸氢钠反应； （4）铁和铝的混合物加入足量稀硫酸后生成硫酸亚铁和硫酸铝，向硫酸亚铁和硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液后生成氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠溶液，沉淀经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体是氧化铁，氧化铁的质量和铁与铝的混合物质量相等，所以铝的质量相当于氧元素的质量，根据质量分数计算即可； （5）根据得失电子相等写出相应的化学反应方程式，根据反应方程式计算氢氧化钙的质量； （6）氢化钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气． 【解析】 （1）次氯酸钠中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，次氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键， 故答案为：离子键、共价键（极性共价键）； （2）铝离子的电子层数小于硫离子、氯离子的电子层数，电子层数越多，离子半径越大，所以铝离子半径小于氯离子和硫离子半径；电子层数相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以硫离子半径大于氯离子半径， 故答案为：S2-＞Cl-＞Al3+； （3）硫酸氢钠溶液呈强酸性，亚硫酸氢钠是弱酸酸式盐，所以硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应产生硫酸钠、水和二氧化硫， 故答案为：H++HSO-3=SO2↑+H2O； （4）铁和铝的混合物加入足量稀硫酸后生成硫酸亚铁和硫酸铝，向硫酸亚铁和硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液后生成氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠溶液，沉淀经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体是氧化铁，氧化铁的质量和铁与铝的混合物质量相等，所以铝的质量相当于氧元素的质量，所以铝的质量分数==30%， 故答案为：30%； （5）根据图象知，次氯酸根离子的物质的量为0.2mol，氯酸根离子的物质的量为0.1mol，所以次氯酸根离子的物质的量与氯酸根离子的物质的量之比为2：1，根据得失电子守恒知，氯气和氢氧化钙的反应方程式为：10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O； 设需要氢氧化钙的质量为x． 10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O       740g               2mol       x                  0.1mol x=37g 故答案为：37g；10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O； （6）氢化钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，故答案为：NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑．
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考点分析：
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在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究．有三位学生设计了以下三种实验方案．如图所示：
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（1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式______．
（2）甲同学用图1装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因______．
（3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图2装置进行实验．
①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是______．
②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL．则所得溶液的物质的量浓度是______．
（4）丙同学采用图3装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞．铜与稀硝酸开始反应产生NO气体．
①当______时反应、自动停止，在______处观察到无色的NO气体．
②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是______．
③图3装置与图1、图2装置相比，优点是______．
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已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
H2CO3H2SO3HClO
K1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O
D．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
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一定条件下某密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），已知该反应的平衡常数（K）的与温度（T）的关系如图1，图2是T1温度下该反应的c-t关系图象．则下列说法正确的是（ ）
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A．保持其他条件不变，增大压强（压缩体积），化学反应速率不变
B．保持其他条件不变，降低温度，c（CO2）/c（CO）减小
C．保持温度和体积不变，混合气体的密度不变不能作为此化学平衡状态的标志
D．保持温度T1不变，8分钟后继续加人足量氧化铁粉末并充人0.75mol/L的CO气平衡时CO的转化率为33.3%
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下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）
A．NaAlO2溶液中加入盐酸manfen5.com 满分网
B．SO2气体通入溴水中manfen5.com 满分网
C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释manfen5.com 满分网
D．氨气通入醋酸溶液中manfen5.com 满分网
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A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列推断正确的是（ ）
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A．X元素为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应
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试题属性
  • 题型：解答题
  • 难度：中等
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