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下列关于常见的有机物的说法中错误的是（ ） A．甲烷、乙烯和苯都可以在空气中点燃...
下列关于常见的有机物的说法中错误的是（ ）
A．甲烷、乙烯和苯都可以在空气中点燃
B．乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应
C．塑料、橡胶和纤维素都是高分子化合物
D．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
考点分析：
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化学一一选修物质结构与性质
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外部分电子排布式为：Ns
nNp
n；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子．
请回答：
（1）B元素外围电子排布图为：______．
（2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为______，电负性由大到小顺序为______（用元素符号回答）．
（3）B和C两元素形成的阴离子BC
-3中B的杂化类型为______，空间构型为______．
（4）与BC
-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是______．（写化学式）
（5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因______．
（6）D元素基态原子电子排布______，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为______，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为______
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肼（N
2H
4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N
2（g）+2O
2（g）=2NO
2（g）△H=+67.7kJ/mol，2N
2H
4（g）+2NO
2（g）=3N
2（g）+4H
2O（g）△H=一1135.7kJ/mol．则肼完全燃烧的热化学方程式为______．
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，正极的电极反应式是______，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO
4．该装置的实际意义是______．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO
3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗______molN
2H
4．
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______．
（5）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N
2H
4•H
2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H
+）______0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H
+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（6）已知：在相同条件下N
2H
4•H
2O的电离程度大于N
2H
5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N
2H
4•H
2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N
2H
-5、Cl
-、OH
-、H
+离子浓度南大到小的顺序为______．
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有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | A的单质是密度最小的物质 |
| B | B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| D | D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小 |
| E | B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 |
| F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
（1）写出化合物Y所含的化学键名称______；
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）______；
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式______；
（4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为______；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为______g，此时反应的化学方程式为______．
（6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式______．
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在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究．有三位学生设计了以下三种实验方案．如图所示：
（1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式______．
（2）甲同学用图1装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO
3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因______．
（3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图2装置进行实验．
①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是______．
②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL．则所得溶液的物质的量浓度是______．
（4）丙同学采用图3装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞．铜与稀硝酸开始反应产生NO气体．
①当______时反应、自动停止，在______处观察到无色的NO气体．
②为了证明Cu与稀HNO
3反应生成的气体是NO，而不是N
2，需要的简单操作是______．
③图3装置与图1、图2装置相比，优点是______．
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已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
| H2CO3 | H2SO3 | HClO |
| K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
| K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 | |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaClO溶液中通少量CO
2：2ClO
-+CO
2+H
2O=2HClO+CO
32-B．Na
2CO
3溶液中通少量SO
2：2CO
32-+SO
2+H
2O=2HCO
3-+SO
32-C．NaHCO
3溶液中通少量SO
2：2HCO
3-+SO
2=CO
2+SO
32-+H
2O
D．NaClO溶液中通少量SO
2：2ClO
-+SO
2+H
2O=2HClO+SO
32-
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