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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A．1mol含8个碳原子...

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8NA个碳碳单键
B．在含有NA个醋酸根离子（CH3COO-）的醋酸溶液中氢离子数目为NA
C．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
D．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
A、依据碳原子的最外层电子数是4，可以形成四个单键分析； B、依据醋酸分子电离出的醋酸根离子和氢离子相同，但溶液中存在水的电离分析； C、依据氯气发生氧化还原反应时，可以是只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应分析； D、质量换算物质的量，结合过氧化钡的构成离子分析判断． 【解析】 A、1mol含8个碳原子的某烃分子，碳原子形成最多化学键时，都以单键和原子形成，所以8个碳原子最多形成7个碳碳键，故A错误； B、含有NA个醋酸根离子（CH3COO-）的醋酸溶液中，应含有水的电离平衡，所以氢离子数目大于NA，故B错误； C、1molCl2发生反应时，若只做氧化剂，电子转移为2mol；若1mol氯气自身氧化还原反应，转移电子为1mol，故C错误； D、16.9g过氧化钡物质的量==0.1mol，含有阳离子物质的量为0.1mol钡离子，0.1mol过氧根离子，共0.2mol，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“温室效应”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B．有些肾病患者要定期进行血透，血透的原理是利用渗析的方法净化血液
C．2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献．光纤的成分与玛瑙的主要成分相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应
D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现
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苹果酸（MlA-）在食品和医药行业用途广泛，其分子式为C4H6O5，0．l mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48L CO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物A，A在一定条件下可以转化为高分子化合物B，A和B组成元素及含量相同．苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）．
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（1）A的含氧官能团名称为______，B的结构简式为______．
（2）①②③④四个转化中属于酯化反应的是______．
（3）聚苹果酸（PMLA）含单碳支链，它具有良好的生物相容性，可望作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域．其在生物体内水解的化学方程式为______．
（4）C是苹果酸分子间脱水形成的含六元环的化合物，C的结构简式为______；写出一种C的同分异构体的结构简式______，它符合以下特点：
①含醇羟基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能与NaHCO3溶液反应产生CO2．
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能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层．
①请写出基态镍原子的核外电子排布式______．
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______（填“＜”或“＞”）FeO；
③Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物，Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于______（填晶体类型）；配位体是______．
（2）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键．
（3）CO与N2互为等电子体．CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是______．
A-BA=BA≡B
CO键能357.7798.91071.9
键能差值441.2  273
N2键能154.8418.3941.7
键能差值263.6  523.3
（4）CO与N2分子中都包含______个σ键、______个π键．

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资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
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（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是______；碱石灰的作用是______．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式______△4NO+6H2O 查看答案
工业上用铬铁矿生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O，）的流程如下：
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（1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有______等；
（2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程式为______；
（3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的______，然后才能进行过滤分离．
A．氢氧化钠溶液    B．稀氨水    C．稀盐酸
（4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na2Cr2O7外，还含有的溶质是______；
（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第______步．
（6）已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4mol•L-1，步骤⑤中加入固体氯化钾，若使K+离子浓度达到4mol•L-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr2O2-7离子的浓度最大为______．
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