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如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去).manfen5.com 满分网
已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①、②都是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G为四原子10电子分子,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子.
(1)写出F的化学式______、P的电子式______
(2)在G的水溶液中,阳离子浓度最大的是______(用离子符号表示)
(3)写出K与H反应的离子方程式______;G与H反应的化学方程式______
(4)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液.用化学平衡移动的原理加以解释______
根据E为红棕色固体可知E为氧化铁,即为Fe2O3,J是FeCl3,K为浅绿色溶液,应为FeCl2,H是氯气,化合物G为四原子10电子分子,为氨气,所以G是NH3,则N是NH4Cl,M是NCl3,P为HClO,F是形成酸雨的主要物质之一,则F为SO2,根据物质的性质结合所学知识来填空即可. 【解析】 E为红棕色固体,即为Fe2O3,J是FeCl3,K为浅绿色溶液,应为FeCl2,H是氯气,化合物G为四原子10电子分子,为氨气,所以G是NH3,则N是NH4Cl,M是NCl3,P为HClO,F是形成酸雨的主要物质之一,则F为SO2; (1)F的化学式为:SO2,P为HClO,是含有共价键的极性分子,电子式为:,故答案为:SO2;; (2)在氨气的水溶液中,氨水电离出的铵根离子的浓度最大,故答案为:NH4+; (3)K为FeCl2,H是氯气,二者之间的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,G为氨气,H是氯气,二者之间的反应为:4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl, 故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl; (4)CaCO3粉末可以与H+反应,在饱和氯气的水溶液中存在平衡:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,加入的碳酸钙可以让平衡正向移动,故答案为:饱和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末与H+反应,平衡正向移动,HClO浓度增大.
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考点分析:
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A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种.常温下进行下列实验:
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol•L-1x LB溶液、0.001mol•L-1y L D溶液充分反应后溶液呈中性,x、y大小关系为:y<x;
②浓度均为0.1mol•L-1A和E溶液,pH:A<E;
③浓度均为0.1mol•L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性.
回答下列问题:
(1)D是    溶液
(2)用水稀释0.1mol•L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是    (填写序号)
manfen5.com 满分网;                          ②manfen5.com 满分网
③c(H+)和c(OH-)的乘积             ④OH-的物质的量
(3)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的    曲线(填写序号).
(4)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别和锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是    (填写序号)
①反应所需要的时间E>A
②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌的物质的量A=E
④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥E溶液里有锌剩余
(5)室温下,向0.01mol•L-1C溶液中滴加0.01mol•L-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为   
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某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A(g)+B(g)manfen5.com 满分网C(g)+D(s)的影响,在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度(其中D用物质的量来表达)分别为Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.
ABCD
0.05mol•L-1a mol•L-10.05mol•L-1b mol
0.078mol•L-10.078mol•L-10.122mol•L-1m  mol
0.06mol•L-10.06mol•L-10.04mol•L-1n  mol
0.07mol•L-10.07mol•L-10.098mol•L-1p  mol
针对上述系列试验,下列结论中正确的是( )
A.Ⅰ中a=1
B.实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法,且p≥0.98
C.Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积,且m>0.5
D.将Ⅲ与I比较,可以判断出正反应一定是放热反应
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已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性:IO3->I2>SO42-.在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示,则下列说法错误的是( )
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A.a点时NaHSO3过量
B.b点时还原产物为I-
C.b点到c点,KIO3与NaHSO3反应生成I2
D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时,I-均为0.4mol
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某有机物A的结构简式如右图所示,下列有关叙述正确的是( )
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A.1molA最多可以与2molBr2发生反应
B.A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应
C.一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上
D.1molA与足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3molNaOH
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下列用来表示物质变化的化学反应中.正确的是( )
A.表示中和热的热化学方程式:H++OH-=H2O△H=-57.3kJ•mol-l
B.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式:NH4++OH-manfen5.com 满分网NH3↑+H2O
C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式:3C1O-十2Fe(OH)3=2FeO42-+3C1-+H2O+4H+
D.高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:2MnO4-+5H2l8O2+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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