Question

如图所示为短周期元素组成的中学常见A～J十种物质的转换关系．已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态．它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E～J等化合物（图中物质的状态均为常温常压下）．有关反应的化学计量数关系为：①A与B按物质的量之比n（A）/n（B）=1/2完全反应生成G；②B与C按物质的量之比n（B）/n（C）=3/1完全反应生成F；③C与D按物质的量之比n（C）/n（D）=1/3完全反应生成E．

请填空：
（1）G的电子式是______，其化学键类型是______；
（2）物质C反应后成F的化学方程式为______ Mg₃N₂

Answer

A、D为气体单质，二者反应生成J为液态，则J应为H2O，而A和B反应生成固体，则A应为O2，D为H2，C与D按物质的量之比=完全反应生成E，则E应为NH3，C为N2，所以H为NO，
I为NO2，B与C按物质的量之比=，完全反应生成F，则F应为Mg3N2，发生3Mg+N2Mg3N2，则B为Mg，G为MgO，结合物质的性质解答该题．
【解析】
A、D为气体单质，二者反应生成J为液态，则J应为H2O，而A和B反应生成固体，则A应为O2，D为H2，C与D按物质的量之比=完全反应生成E，则E应为NH3，C为N2，所以H为NO，I为NO2，B与C按物质的量之比=，完全反应生成F，则F应为Mg3N2，发生3Mg+N2Mg3N2，则B为Mg，G为MgO，则
（1）G为MgO，为离子化合物，含有离子键，电子式为，故答案为：； 离子键；
（2）C为N2，B为Mg，发生3Mg+N2Mg3N2，故答案为：3Mg+N2Mg3N2；
（3）实验室用氯化铵和熟石灰反应生成氨气，氨气为碱性气体，应用碱石灰干燥，反应的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+2H2O+CaCl2，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+2H2O+CaCl2； 碱石灰；
（4）Mg3N2和水反应生成Mg（OH）2和NH3，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，
NO2和水反应生成HNO3和NO，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，
故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．