Question

FeCl₃（aq）与KSCN（aq）混合时存在下列平衡：Fe³⁺ （aq）+SCN^-（aq）  Fe（SCN）²⁺ （aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）²⁺]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．FeCl₃（aq）与KSCN（aq）反应的热化学反应方程式为：Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）=Fe（SCN）²⁺（aq）△H＞0
B．温度为T₁、T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂
C．反应处于D点时，一定有V_正＞V_逆
D．A点与B点相比，A点的c（Fe³⁺）大

Answer

图象中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线下方，为处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动，随着温度的升高c[Fe（SCN）2+]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动．
【解析】
A．随着温度的升高c[Fe（SCN）2+]逐渐减小，说明反应放热，△H＜0，故A错误；
B．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为T1＜T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B正确；
C．D在曲线下方，为处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动，V正＞V逆，故C正确；
D．由图象可知，A点c[Fe（SCN）2+]较大，则c（Fe3+）应较小，故D错误．
故选BC．