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化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果.下列图象描述正确的是( ) A. ...

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果.下列图象描述正确的是( )
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A、随着反应的进行反应物逐渐减少,生成物逐渐增加,最后达到平衡状态. B、从溶液中离子浓度的变化判断导电性问题; C、碳和氧气反应,如果氧气过量,碳在氧气中燃烧生成二氧化碳;如果氧气不足量,碳在氧气中燃烧生成一氧化碳. D、根据反应方程式的生成物判断沉淀质量. 【解析】 A、随着反应的进行反应物逐渐减少,生成物逐渐增加,导致正反应速率减小逆反应速率增大,当正逆反应速率相等时,反应达到平衡状态,正逆反应速率不再改变,反应物和生成物的物质的量也不再发生变化,故A正确. B、乙酸和氨水都为弱电解质,二者反应生成醋酸铵为强电解质,溶液中离子浓度增大,导电性增强,故B错误; C、碳和氧气反应,如果氧气过量,即氧气和碳的物质的量之比不小于1:1时,生成二氧化碳;如果氧气不足量,即氧气和碳的物质的量之比小于1:1时生成一氧化碳,故C错误. D、向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液,当碳酸氢钙与氢氧化钠大于或等于1:1时,碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水,当氢氧化钠与碳酸氢钙的物质的量之比大于或等于2:1时,生成碳酸钙、碳酸钠和水,所以从一开始滴加氢氧化钠溶液就有沉淀生成,当碳酸氢钙和氢氧化钠的物质的量等于1:1时,生成沉淀的量最大,继续滴加氢氧化钠溶液,沉淀的量不再发生变化,故D错误. 故选A.
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考点分析:
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通过复习总结下列归纳正确的是( )
A.Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都属于钠的含氧化合物
B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性
C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化
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某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现:往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变黄.请你协助他们完成该反应还原产物的探究.
(1)甲同学推测该反应的还原产物为Cl2;乙同学推测该反应的还原产物为______
(2)你认为甲同学的推测是否正确?______(填“正确”或“不正确”).请用简要的文字或离子方程式说明理由______
根据乙同学的推测,上述反应的离子方程式为______
(3)请你设计一个实验方案,验证乙同学的推测(还原产物)是否正确.要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论:
实验操作预期现象和结论
步骤1:______
步骤2:______

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高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途.干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示.
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物
湿法强碱性介质中,Fe(NO33与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液
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(1)干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______
(2)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:溶解
①反应I的化学方程式为______
②反应II的离子方程式为______
③加入饱和KOH溶液的目的是______
(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为______,它能净水的原因是
______
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由图可得出高铁电池的优点有:工作电压稳定,______
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科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究.最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生下列反应:
2N2(g)+6H2O(l)manfen5.com 满分网4NH3 (g)+3O2(g)△H=a kJ•mol-1
上述反应NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
温度 T/K303313323
NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0
(1)此合成反应的a______0 (填“>”“<”或“=”)
(2)用水稀释0.1mol•L-1氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是______(填字母标号)
A.manfen5.com 满分网   B.manfen5.com 满分网     C.c(H+)•c(OH-)   D.manfen5.com 满分网
(3)氨可用于工业制硝酸,其主反应为:
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H<0
若此反应起始的物质的量相同,则下列关系图正确的是______(填序号)
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(4)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
时间/浓度c(NH3) (mol/L)c(O2 ) (mol/L)c(NO) (mol/L)
起始0.80001.6000.000
第2min0.6000a0.2000
第4min0.30000.97500.5000
第6min0.30000.97500.5000
第8min0.70001.4750.1000
①反应在第2min到第4min时,O2 的平均反应速率为______mol/
②反应在第2min到第4min时改变了条件,改变的条件可能是______
③在第6min到第8min时,改变了反应的条件,该平衡向______移动(填“左”或“右”).
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有机物A的转化关系如图:
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(1)反应②的类型为______,反应④的条件是______
(2)加聚反应③的化学方程式为______
(3)反应⑤的化学方程式为______
(4)H 可能有多种产物,其中由一个F分子反应生成的有二个六元环,属酯类小分子的有机物化合物的结构简式为:______
(5)下列有关说法不正确的是______
A.A的分子式为C9H9ClO
B.B与右图manfen5.com 满分网有机物互为同分异构体
C.B遇FeCl3溶液能发生显色反应
D.C可以使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色.
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