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如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图． 下列说法不正确的是（ ） A．从...

如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图． 下列说法不正确的是（ ）
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A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4LC12，便产生2molNaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子，精制时最先加Na2CO3溶液
A、根据钠离子的移动方向确定电解池的阴阳极； B、根据阴极产生大量的氢氧化钠来回答； C、根据电解原理方程式来回答； D、根据粗盐的提纯原理来确定所用的试剂． 【解析】 A、在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，该极除了产生氢氧化钠以外还会产生氢气，故从E口逸出的气体是H2，故A正确； B、阴极D极产生大量的氢氧化钠，为了增强导电性，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正确； C、电解原理方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，标准状况下每生成22.4L即1molC12，便产生2molNaOH，故C正确； D、粗盐的提纯要加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，但是碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，出去过量的钡离子，故D错误． 故选D．
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考点分析：
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A、B、C、D、E五种元素的原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
A．原子电子层数：A＜B
B．气态氢化物的稳定性：B＜E
C．简单离子半径：E＜D
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
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有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
B．还原产物为NH4+
C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol e-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
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化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（ ）
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通过复习总结下列归纳正确的是（ ）
A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化
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某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．请你协助他们完成该反应还原产物的探究．
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为______．
（2）你认为甲同学的推测是否正确？______（填“正确”或“不正确”）．请用简要的文字或离子方程式说明理由______．
根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为______．
（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测（还原产物）是否正确．要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论：
实验操作预期现象和结论
步骤1：______
步骤2：______

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