是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成
请回答下列问题:
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是______.
(2)B→C的反应类型是______.
(3)E的结构简式是______.
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:______.
(5)下列关于G的说法正确的是______
a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应
c.1molG最多能和3mol氢气反应 d.分子式是C
9H
7O
3(6)与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有几种:______种.
考点分析:
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某化学兴趣小组测定某FeCl
3样品(含少量FeCl
2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:
①称量a g样品,置于烧杯中;
②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液;
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水使反应完全;
④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤,洗涤沉淀;
⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦重复以上操作,至最后两次称得的质量不超过0.1g为止.
请根据上面叙述,回答:
(1)如图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和______(填字母).
(2)步骤②加入盐酸的目的是______;加快样品溶解的最简单操作是______.
(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式______.
(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的______(写离子符号),洗涤沉淀的操作______.
(5)若坩埚质量是W
1,坩埚与加热后固体总质量是W
2,则样品中铁元素的质量分数为______.
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A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大.已知:A的最外层电子数等于其电子层数;B的最外层电子数是次外层电子数的两倍;D是地壳中含量最高的元素;D和F、A和E分别同主族;E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素.根据以上信息回答下列问题:
(1)B与D形成化合物BD
2的结构式为______
(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲,写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式______ CO
2↑+4NO
2↑+2H
2O
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化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱.
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是______.
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,酸过量时若用化学方程式表示有六个,若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式______;______.
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是______.
A.Ag B.Cu C.Al D.Fe
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO
2,当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO
2后,将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是:①______;②Na
2CO
3;③______;④NaHCO
3将得到的固体重新溶解于水,在溶液中加过量的盐酸,使其充分反应后,再将溶液蒸干,得到固体的质量是______g.
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mg FeO、Fe
2O
3、CuO的混合物,加入120mL 1.0mol/L H
2SO
4溶液中完全溶解,向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL;将mg的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升,得固体wg.则w的值为( )
A.m-0.96
B.m-1.44
C.m-1.6
D.m-2.4
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常温时,0.1mol•L
-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是( )
A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中,c(H
+)=c(OH
-)+c(A
-)
B.向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时,所得溶液的pH大于3小于5
C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,溶液中c(Na
+)=c(A
-),且溶液呈中性[
D.当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为:c(Na
+)>c(A
-)>c(OH
-)>c(H
+)
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