Question

关于下列图示的说法中正确的是（ ）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的△H大于0
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

Answer

A、根据元素的非金属性越强，其相应最高价含氧酸的酸性越强，据此判断；
B、收集气体的密度大于空气的密度，且和空气中的成分不反应的气体，应采用向上排空气集气法收集；
C、放热反应的△H小于0，吸热反应的△H大于0；
D、根据负极上电极反应式中，负极溶解的质量与转移电子的关系计算判断．
【解析】
A、元素的非金属性越强，其相应最高价含氧酸的酸性越强，强酸能制取弱酸，硫酸是强酸能和碳酸钠反应生成碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸和碳酸钠，硫酸的酸性大于碳酸的酸性，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，所以用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故A正确；
B、二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳和空气中的成分不反应，所以收集二氧化碳应采用向上排空气集气法，即长管进气短管出气，故B错误；
C、该反应反应物的能量大于生成物的能量，所以是放热反应，△H小于0，故C错误；
D、Al-Ag-H2SO4原电池中负极上电极反应式为Al-3e-=Al 3+，Zn-C-H2SO4原电池中负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn 2+，两个原电池负极上失去相同电子时消耗负极的物质的量不同，故D错误．
故选A．