Question

常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图．下列说法正确的是（ ）

A．滴定过程中可能出现：C（CH₃COOH）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（Na⁺）＞C（OH^-）
B．点①所示溶液中：C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=C（CH₃COOH）+C（H⁺）
C．点②所示溶液中：C（Na⁺）=C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）
D．点③所示溶液中：C（Na^+）＞C（OH^-）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）

Answer

A、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，生成CH3COONa少量，溶液中CH3COOH浓度远大于CH3COONa浓度，可能出现．
B、由电荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），由图象可知，点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），据此判断．
C、由电荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），由图象可知，点②pH=7，即c（H+）=c（OH-），据此判断；
D、由图象可知，点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
【解析】
A、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，生成CH3COONa少量，溶液中CH3COOH浓度远大于CH3COONa浓度，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故A正确；
B、由图象可知，点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故B错误；
C、由图象可知，点②pH=7，即c（H+）=c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）=c（CH3COO-），故C错误；
D、由图象可知，点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO-水解，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），且程度较小，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误．
故选：A．