Question

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是（ ）
A．在一定条件下，当 v（正）_A：v（逆）_C=1：2时的状态即为化学平衡状态
B．20min时A的反应速率为0.5mol/
C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D．30min时降低温度，40min时升高温度

Answer

由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态；
由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1；
由图象可知，升高温度，平衡向逆向进行，故正反应为放热反应；
以此解答该题．
【解析】
A．在一定条件下，当 v（正）A：v（逆）C=1：2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B．由图象可知，反应从开始到20min内A的浓度减少了1mol/L，故A的反应速率为0.05 mol/（L•min），故B错误；
C．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，由图象可知，升高温度，平衡向逆向进行，故正反应为放热反应，故C错误；
D.30min时，正逆反应速率都减小，但反应速率仍相等，则应是减小越强的原因，如降低温度，正逆反应速率不等，40min时正逆反应速率都增大且逆反应速率大于正反应速率应是升高温度的原因，故D错误．
故选A．