Question

短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C^2-离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
（1）E元素的离子结构示意图为______．
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、______．
（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为______．
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
将0.2mol•L-1的X溶液与0.1mol•L-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为，Y的化学式为______；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为______

4 ）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
或c（NO₃^-）＞c（ ）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer

短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大．
C2-离子与D+离子的核外电子数相等，由于是短周期元素，则C位于第二周期，为O元素，D位于第三周期，为Na元素；
D为Na元素，B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，则E原子的核外电子数大于10，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物，E形成-1价离子，则E为Cl元素，故B为N元素；
D为Na元素，B为N元素，C为O元素，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则A为H元素．
所以A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为Cl元素．
【解析】
由分析可知：A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为Cl元素．
（1）E为Cl元素，E元素形成的离子为氯离子，核内质子数为17，核外有18的电子，其离子结构示意图为．
故答案为：．  
（2）A为H元素，B为N元素，C为O元素，A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为N2H4、H2O2．
故答案为：N2H4；H2O2．
（3）A为H元素，C为O元素，A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，则乙为H2O2，
E为Cl元素，E单质为Cl2，将Cl2通入H2O2的水溶液中，生成一种强酸，该酸为HCl，所以生成气体为O2，反应方程式为
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑．
故答案为：Cl2+H2O2=2HCl+O2↑．
（4）A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为Cl元素．
①A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物，则X 和Y为盐或碱；
将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，X水溶液的pH＜7，则X为铵盐，X为NH4Cl（或NH4NO3）；
而Y能抑制水的电离，Y水溶液的pH＞7，则Y为碱，故Y为NaOH．
故答案为：NH4Cl（或NH4NO3）；NaOH．
②将0.2mol•L-1的X溶液与0.1mol•L-1的Y溶液等体积混合．
若为X为NH4Cl，则混合后发生反应，相当于NH4Cl、NH3•H2O、NaCl等物质的量混合．溶液呈碱性，进行说明 水解小于NH3•H2O电离程度，则c（ ）＞c（Na+ ），故混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（Cl-）＞c（ ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）．
若为X为NH4NO3，则混合后发生反应，相当于NH4NO3、NH3•H2O、NaNO3等物质的量混合．溶液呈碱性，进行说明 水解小于NH3•H2O电离程度，则c（ ）＞c（Na+ ），故混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（NO3-）＞c（ ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）．
故答案为：c（Cl-）＞c（ ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（ ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）．