Question

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．氯水中：2c（Cl₂）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）
B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）
C．pH=4的0.1mol•L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
D．在K₂CO₃溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer

A．氯气不能完全溶于水，1体积水大约溶解2体积的氯气；
B．根据电离及pH来分析；
C．pH=4的0.1mol•L-1的NaHA溶液，HA-的电离大于其水解；
D．根据电荷守恒来分析．
【解析】
A．因氯气不能完全溶解，则氯水中2c（Cl2）＞c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO），故A错误；
B．pH=12，电离产生的c（OH-）都为0.01mol/L，所以pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中存在c（Na+）=c（NH4+），故B正确；
C．pH=4的0.1mol•L-1的NaHA溶液，HA-的电离大于其水解，电离生成A2-，水解生成H2A，所以c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故C正确；
D．溶液不显电性，由电荷守恒可知，c（K+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故D错误；
故选C．