Question

在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发生反应：H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T₁、T₂平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．由图可知：T₂＞T₁
B．两点的反应速率：a＞b
C．T₁时，随着Br₂（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
D．为了提高Br₂（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

Answer

A．该反应是正反应为放热的化学反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动导致氢气的含量增大；
B．对比两个平衡状态，利用平衡之间的关系和平衡移动思考；
C．根据浓度对化学平衡移动的影响来分析；
D、溴的量一定时，只要使平衡向正反应方向移动溴的转化率就提高．
解；A．根据图象可知，当加入的n（Br2）均为n1建立化学平衡后，H2的体积分数T1的大于T2的，该反应是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆反应方向移动导致氢气的体积分数降低，所以T1＞T2，故A错误．
B．对a和b来说，温度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b两个平衡状态，可以认为是向a的平衡状态加入（n2-n1）molBr2建立了化学平衡b，而加入Br2，平衡向正反应方向移动，建立平衡b后，其反应速率要增加，即两点的反应速率a＜b，故B错误；
C．当温度均为T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量有关，故C错误；
D、当溴的量一定时，减少生成物的浓度能使平衡向正反应方向移动，提高溴的转化率，故D正确．
故选D．